1. Determine los lunares de H₂

* La masa molar de H₂ es 2.016 g/mol.

* Divida la masa dada de H₂ por su masa molar:

200 g H₂ / 2.016 g / mol =99.2 mol H₂

2. Use la estequiometría de la reacción

* La ecuación química equilibrada para la reacción es:

C₂H₂ → 2H₂

* Esta ecuación nos dice que 1 mol de C₂h₂ produce 2 moles de H₂.

3. Calcule los moles de C₂h₂ necesarios

* Dado que la relación es 1:2, necesitamos la mitad de los lunares de C₂h₂ en comparación con H₂.

* Moles de c₂h₂ =99.2 mol h₂ / 2 =49.6 mol C₂h₂

4. Aplique la ley de gas ideal para encontrar el volumen

* La ley de gas ideal es:PV =NRT

* P =presión (la presión estándar es 1 atm)

* V =volumen (lo que queremos encontrar)

* n =número de moles (49.6 mol C₂h₂)

* R =constante de gas ideal (0.0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatura (la temperatura estándar es 273.15 k)

* Resolver para V:

V =(NRT) / P

V =(49.6 mol * 0.0821 L · atm / mol · k * 273.15 k) / 1 atmm

V = 1110 L

Por lo tanto, se requerirían aproximadamente 1110 litros de C₂H₂ a presión estándar para obtener 200 gramos de H₂.