He aquí por qué:

* Proceso de electroplatación: La electroplatación implica el uso de una corriente eléctrica para depositar una capa delgada de un metal (en este caso, plata) en un sustrato (en este caso, hierro).

* oxidación y reducción: El proceso implica dos reacciones clave:oxidación y reducción.

* oxidación: Pérdida de electrones.

* Reducción: Ganancia de electrones.

* hierro como el ánodo: El objeto de hierro está conectado al terminal positivo de la fuente de alimentación, lo que lo convierte en el ánodo.

* plateado como cátodo: El electrodo de plata está conectado al terminal negativo, lo que lo convierte en el cátodo.

* oxidación de hierro: En el ánodo (hierro), los átomos de hierro pierden electrones (oxidación) y se convierten en iones cargados positivamente (Fe²⁺). Estos iones se disuelven en la solución electrolítica.

* Reducción de plata: En el cátodo (plata), los iones de plata (Ag⁺) de la solución de electrolitos ganan electrones (reducción) y se depositan como plata sólida en la superficie de hierro.

En resumen: El hierro se oxida porque pierde electrones, formando iones de hierro que se disuelven en la solución. Los iones de plata en la solución ganan electrones, convirtiéndose en plata sólida y enchapado en el objeto de hierro.