1. Aumento de la reactividad en el grupo:
* Disminución de la energía de ionización: A medida que avanza por el grupo, el electrón más externo está más lejos del núcleo y experimenta una atracción más débil. Esto hace que sea más fácil eliminar el electrón, lo que resulta en una energía de ionización más baja.
* Radio atómico más grande: Con el aumento del radio atómico, el electrón más externo está más lejos del núcleo, lo que lleva a una atracción más débil. Esto hace que el electrón sea más fácil de perder y contribuye a una mayor reactividad.
* Bajo carga nuclear efectiva: El efecto de blindaje de los electrones internos aumenta a medida que avanza por el grupo. Esto reduce la carga nuclear efectiva experimentada por el electrón más externo, lo que hace que sea más fácil eliminar y mejorar la reactividad.
2. Agentes reductores fuertes:
* Facilidad de perder electrones: Debido a los factores mencionados anteriormente, los metales alcalinos pierden fácilmente su electrones de valencia individual, lo que los hace fuertes agentes reductores. Donan fácilmente electrones a otros elementos, lo que hace que los otros elementos se reduzcan.
3. Reacción con agua:
* Reacciones violentas: Los metales alcalinos reaccionan vigorosamente con agua, produciendo gas hidrógeno e hidróxidos de metal. La reacción se vuelve cada vez más violenta a medida que avanza por el grupo, con el litio reaccionando lentamente, el sodio reaccionando vigorosamente y el potasio reaccionando explosivamente.
4. Reacción con halógenos:
* Compuestos iónicos: Los metales alcalinos reaccionan fácilmente con los halógenos para formar compuestos iónicos, como el cloruro de sodio (NaCl). La reactividad aumenta a medida que avanza por el grupo.
5. Formación de óxidos:
* oxidación: Cuando se expone al aire, los metales alcalinos reaccionan con oxígeno para formar óxidos. La reactividad hacia el oxígeno aumenta en el grupo.
En resumen, la reactividad de los metales alcalinos aumenta en el grupo debido a la disminución de la energía de ionización, un radio atómico más grande, una carga nuclear efectiva más baja y su tendencia a perder electrones fácilmente, haciéndolos fuertes agentes reductores.
