* Se requiere energía para la evaporación: Cuando las moléculas en un líquido ganan suficiente energía (generalmente a través del calor), pueden liberarse de la superficie y convertirse en vapor. Esta energía se absorbe del líquido en sí.
* Efecto de enfriamiento: Dado que la energía para la evaporación proviene del líquido, las moléculas líquidas restantes tienen menos energía cinética promedio, lo que resulta en una temperatura más baja.
Piense en ello de esta manera: Imagina una olla de agua en la estufa. Cuando lo calienta, algunas moléculas de agua se evaporan, llevando energía con ellas. Esto deja el enfriador de agua restante.
Excepciones: Hay algunas excepciones en las que la evaporación puede aumentar la temperatura de un líquido:
* Si el calor se suministra constantemente: Si agrega continuamente calor al líquido, puede compensar el efecto de enfriamiento de la evaporación, lo que puede conducir a un aumento de temperatura general.
* Si el líquido está en un sistema cerrado: En un recipiente cerrado, las moléculas evaporadas pueden condensarse nuevamente en el líquido, liberando la energía absorbida nuevamente en el líquido. Esto puede conducir a un aumento de la temperatura.
En general, la evaporación generalmente conduce a una disminución de en la temperatura de un líquido debido a la eliminación de energía del sistema.
