1. sólido: Tiene una forma y volumen definidos. Las partículas están bien empacadas y vibran en posiciones fijas.

2. líquido: Tiene un volumen definido pero toma la forma de su contenedor. Las partículas están muy juntas, pero pueden moverse libremente.

3. Gas: No tiene forma o volumen definido y llena su contenedor. Las partículas están muy separadas y se mueven al azar.

La propiedad química de una sustancia que determina su estado es la fuerza de las fuerzas intermoleculares entre sus partículas.

* fuertes fuerzas intermoleculares: Conducir a sólidos, donde las partículas se mantienen unidas.

* Fuerzas intermoleculares moderadas: Conduce a líquidos, donde las partículas pueden moverse pero aún experimentan atracción.

* Fuerzas intermoleculares débiles: Conducir a gases, donde las partículas están muy separadas y tienen una atracción mínima.

Factores que influyen en las fuerzas intermoleculares:

* Tipo de molécula: Las moléculas polares tienen fuerzas más fuertes que las moléculas no polares.

* Tamaño molecular: Las moléculas más grandes tienen fuerzas más fuertes debido al aumento de la superficie.

* Temperatura: El aumento de la temperatura debilita las fuerzas intermoleculares, favoreciendo el estado de líquido o gas.

* Presión: El aumento de la presión puede forzar partículas más juntas, favoreciendo el estado sólido o líquido.