1. Polaridad:
* El agua es una molécula polar. Esto significa que los electrones en la molécula no se comparten por igual entre los átomos de oxígeno e hidrógeno. El átomo de oxígeno es más electronegativo (atrae electrones más fuertemente) que los átomos de hidrógeno.
* Como resultado, el átomo de oxígeno tiene una carga ligeramente negativa (δ-), y los átomos de hidrógeno tienen cargas ligeramente positivas (δ+). Esta distribución desigual de la carga crea un momento dipolo en la molécula de agua.
2. Neutralidad general:
* Aunque el átomo de oxígeno tiene una carga negativa y los átomos de hidrógeno tienen cargas positivas, la molécula general es neutral. Las cargas positivas y negativas dentro de la molécula se cancelan entre sí.
3. Enlace de hidrógeno:
* Las cargas positivas y negativas en las moléculas de agua les permiten formar enlaces de hidrógeno entre sí. Los átomos de hidrógeno ligeramente positivos de una molécula de agua se sienten atraídos por el átomo de oxígeno ligeramente negativo de otra molécula de agua. Esta fuerte atracción es lo que le da al agua muchas de sus propiedades únicas, como su alto punto de ebullición y su capacidad para disolver muchas sustancias.
En resumen:
El agua es una molécula polar con una carga ligeramente negativa en el átomo de oxígeno y cargas ligeramente positivas en los átomos de hidrógeno. Sin embargo, la molécula en su conjunto es neutral porque estas cargas se equilibran. Esta polaridad permite que las moléculas de agua formen enlaces de hidrógeno, que son importantes para sus muchas propiedades.
