He aquí por qué:
* Modelo de Rutherford: El modelo de Rutherford, propuesto en 1911, fue un paso revolucionario adelante. Estableció que los átomos tienen un núcleo denso y cargado positivamente con electrones que orbitan a su alrededor. Esta fue una desviación significativa del modelo anterior de "pudín de ciruela".
* Limitaciones: El modelo de Rutherford, sin embargo, tenía algunas limitaciones:
* No podía explicar por qué los electrones no se convirtieron en espiral en el núcleo debido a las fuerzas electromagnéticas.
* No pudo dar cuenta de los espectros de línea observados en emisiones atómicas.
* Modelo Bohr: El modelo de Niels Bohr, propuesto en 1913, abordó estas limitaciones al introducir el concepto de niveles de energía cuantificados para electrones. El modelo de Bohr declaró que los electrones solo podían existir en órbitas específicas, cada una con un nivel de energía fijo, y que podrían saltar entre estos niveles absorbiendo o emitiendo fotones.
* Mecánica cuántica: El modelo BOHR fue una mejora significativa, pero también tenía sus limitaciones. El desarrollo de la mecánica cuántica en la década de 1920 proporcionó una descripción mucho más completa y precisa de la estructura y el comportamiento atómico.
En resumen:
* El modelo de Rutherford sentó las bases para nuestra comprensión de la estructura atómica.
* El modelo de Bohr lo refinó incorporando la cuantización de los niveles de energía.
* La mecánica cuántica proporcionó un modelo más completo y preciso.
Por lo tanto, es más exacto decir que descubrimientos científicos posteriores construidos sobre y expandido El modelo Rutherford en lugar de "refutarlo".
