1. Fuertes fuerzas de van der Waals: Las moléculas de polietileno se mantienen juntas por Van der Waals Forces , específicamente Fuerzas de dispersión de Londres . Estas fuerzas surgen de fluctuaciones temporales en la distribución de electrones dentro de la molécula, creando dipolos temporales que inducen dipolos en las moléculas vecinas. Las largas cadenas lineales de polietileno permiten un contacto intermolecular extenso, lo que lleva a fuertes fuerzas de van der Waals.
2. Alto peso molecular: El polietileno tiene un alto peso molecular, lo que significa que sus cadenas son largas. Estas largas cadenas pueden enredar e interactuar entre sí sobre una superficie grande, fortaleciendo aún más las fuerzas de Van der Waals.
3. Estructura cristalina: El polietileno puede tener una estructura altamente cristalina, donde las moléculas están dispuestas de manera regular y ordenada. Este orden permite un empaque más cercano de las moléculas, lo que lleva a fuerzas intermoleculares más fuertes.
4. Ausencia de grupos polares: El polietileno no es polar, lo que significa que carece de grupos polares como los grupos hidroxilo (-OH) o carbonilo (C =O). La ausencia de grupos polares minimiza cualquier interacción potencial de dipolo-dipolo, contribuyendo al dominio de las fuerzas de Van der Waals.
5. Flexibilidad y enredo de cadena: Si bien las cadenas de polietileno son flexibles, aún pueden enredarse entre sí. Este enredo se suma a la resistencia general de la estructura sólida y contribuye a su alto punto de fusión.
En resumen: La combinación de fuertes fuerzas de van der Waals debido a su alto peso molecular, longitud larga de la cadena y la estructura cristalina hace que el polietileno sea un sólido de fusión alto.
