* Disolución endotérmica: Esto significa que el proceso absorbe el calor de los alrededores, haciendo que la solución se sienta más fría. Esto sucede cuando la energía requerida para romper los enlaces entre las moléculas del sólido es mayor que la energía liberada cuando las moléculas sólidas interactúan con las moléculas de agua. Los ejemplos incluyen:
* Disolver nitrato de amonio (utilizado en paquetes fríos)
* Disolver cloruro de potasio
* Disolución exotérmica: Esto significa que el proceso libera calor a los alrededores, haciendo que la solución se sienta más cálida. Esto sucede cuando la energía liberada por la interacción entre las moléculas sólidas y las moléculas de agua es mayor que la energía necesaria para romper los enlaces dentro del sólido. Los ejemplos incluyen:
* Disolver hidróxido de sodio
* Disolver ácido sulfúrico
En resumen: El cambio de entalpía (cambio de calor) durante la disolución está determinado por el equilibrio entre la energía necesaria para romper los enlaces en el sólido y la energía liberada cuando el sólido interactúa con el agua.
