1. Escriba la ecuación química equilibrada:

La reacción de la azida de sodio (Nan₃) produce metal de sodio (NA) y gas nitrógeno (N₂):

2 nan₃ (s) → 2 na (s) + 3 n₂ (g)

2. Determine la relación mole:

La ecuación equilibrada muestra que 2 moles de Nan₃ producen 3 moles de N₂.

3. Calcule los lunares de N₂ producidos:

* Se nos dan 0.500 moles de Nan₃.

* Usando la relación molar de la ecuación equilibrada:(3 moles n₂ / 2 moles nan₃)

* Multiplica los moles de nan₃ por la relación molar:0.500 moles nan₃ * (3 moles n₂ / 2 moles nan₃) = 0.750 moles n₂

Por lo tanto, 0.750 moles de gas nitrógeno se producen cuando reaccionan 0.500 moles de azida de sodio.