* redox es un término acortado para Reducción-oxidación .
* Reducción es la ganancia de electrones.
* oxidación es la pérdida de electrones.
Características clave de las reacciones redox:
* Cambio en los estados de oxidación: El estado de oxidación de al menos un elemento involucrado en los cambios de reacción.
* Transferencia de electrones: Los electrones se transfieren de una especie a otra.
* siempre ocurren juntos: La reducción y la oxidación siempre ocurren simultáneamente en una reacción.
Ejemplos de reacciones redox:
* Combustión: La quema de combustibles como la madera o el propano implica la oxidación del combustible y la reducción del oxígeno.
* Corrosión: La oxidación del hierro es una reacción redox donde el hierro se oxida al óxido de hierro.
* electrólisis: El proceso de uso de electricidad para descomponer un compuesto (como el agua en hidrógeno y oxígeno) implica reacciones redox.
* Operación de batería: Las baterías funcionan por reacciones redox, donde los electrones fluyen de un electrodo a otro a través de un circuito externo.
En resumen: Las reacciones redox son fundamentales para muchos procesos químicos en la naturaleza y la tecnología, jugando un papel crucial en todo, desde la producción de energía hasta los procesos biológicos.
