1. Temperatura: Aumentar la temperatura generalmente aumenta la constante de velocidad. Esto se debe a que las temperaturas más altas conducen a más colisiones entre las moléculas y una mayor proporción de estas colisiones tienen suficiente energía para superar la barrera de energía de activación.
2. Energía de activación (EA): Cuanto menor sea la energía de activación, más rápida será la reacción y, por lo tanto, mayor será la constante de velocidad. Esto se debe a que una energía de activación más baja significa que menos moléculas deben estar en un alto nivel de energía para reaccionar.
3. Catalyst: Un catalizador proporciona una vía de reacción alternativa con una energía de activación más baja, lo que aumenta la constante de velocidad. Los catalizadores no afectan la posición de equilibrio de una reacción, pero sí aceleran la velocidad a la que se alcanza el equilibrio.
4. Concentración de reactivos: Mientras que la concentración de reactivos afecta la * velocidad * de una reacción, * no * afecta la constante de velocidad. La constante de velocidad es un valor constante para una reacción dada a una temperatura específica.
5. Área de superficie (para reacciones heterogéneas): Para las reacciones que ocurren en una superficie, aumentar el área de superficie del reactante puede aumentar la velocidad de la reacción. Esto se debe a que más moléculas pueden entrar en contacto con la superficie y reaccionar.
6. Presión (para reacciones en fase gaseosa): Aumentar la presión de una reacción en fase gaseosa puede aumentar la velocidad de la reacción, lo que puede afectar la constante de la velocidad.
7. Presencia de luz (para reacciones fotoquímicas): Ciertas reacciones se inician por la luz, y la intensidad de la luz puede afectar la constante de la velocidad.
Punto clave: La constante de velocidad es una propiedad fundamental de una reacción particular en condiciones específicas. Si bien factores como la temperatura, la energía de activación y los catalizadores pueden cambiar la constante de la velocidad, no cambian la naturaleza general de la reacción.
