Para sólidos en líquidos:
* g/100 g solvente: Esta es la unidad más utilizada, que representan gramos de soluto disuelto en 100 gramos de solvente a una temperatura específica.
* g/ml solvente: Esta unidad también es común, especialmente para soluciones donde el solvente es un líquido con una densidad conocida.
* mol/l: Representa la concentración molar (moles de soluto por litro de solución) que es útil para comprender las reacciones químicas y las propiedades de la solución.
* ppm (piezas por millón): Utilizado para solubilidades extremadamente bajas, lo que representa el número de partes del soluto por millón de partes de la solución.
Para gases en líquidos:
* ml de gas/100 ml de solvente: Representa el volumen de gas disuelto en 100 ml de líquido a una temperatura y presión específicas.
* atm: Para los gases, la solubilidad también se puede expresar como la presión parcial del gas en la atmósfera sobre el líquido.
Consideraciones importantes:
* Temperatura: Las curvas de solubilidad generalmente se trazan contra la temperatura, ya que la temperatura afecta significativamente la solubilidad.
* Presión: Para los gases, la solubilidad depende en gran medida de la presión.
* solvente: El disolvente específico utilizado afecta la solubilidad.
Ejemplo: Una curva de solubilidad para el cloruro de sodio (NaCl) en el agua podría usar la unidad g/100 g de H2O en el eje y temperatura (° C) en el eje x.
Siempre preste atención al contexto específico y las unidades proporcionadas en los ejes de una curva de solubilidad para comprender la información que presenta.
