Aquí hay un desglose de cómo funciona:
* reacciones redox: Las células electroquímicas funcionan con el principio de las reacciones redox. Una media célula sufre oxidación (pérdida de electrones), mientras que el otro sufre reducción (ganancia de electrones).
* flujo de electrones: Los electrones fluyen desde el ánodo (donde ocurre la oxidación) al cátodo (donde se produce la reducción) a través de un circuito externo. Esto crea una corriente eléctrica.
* Desequilibrio: Este flujo de electrones deja el ánodo con un exceso de carga positiva y el cátodo con un exceso de carga negativa. Sin un puente de sal, este desequilibrio de carga detendría rápidamente la reacción, ya que se opondría a un mayor flujo de electrones.
* Solución del puente de sal: El puente de sal se llena con una solución electrolítica, que generalmente contiene un electrolito fuerte con iones inerte como el cloruro de potasio (KCL). Estos iones son móviles y pueden migrar dentro del puente de sal.
* Manteniendo la neutralidad: Cuando el ánodo se carga positivamente, los iones cargados negativamente desde el puente de sal (como Cl-) migran a la media célula del ánodo para neutralizar la carga positiva. Del mismo modo, los iones cargados positivamente desde el puente de sal (como K+) migran a la media célula del cátodo para neutralizar la carga negativa.
* Finalización del circuito: Este movimiento de iones completa el circuito, lo que permite que la reacción electroquímica continúe.
En esencia, el puente de sal actúa como un conducto para el flujo de iones, equilibrando la acumulación de carga en las medias células y evitando que la reacción electroquímica se detenga.
Sin el puente de sal, la célula electroquímica se polarizaría rápidamente, lo que significa que la diferencia de potencial entre los electrodos disminuiría y la corriente disminuiría, lo que hará que la celda sea inútil.
