Comprender la solubilidad
* solubilidad: La cantidad máxima de una sustancia (soluto) que puede disolverse en una cantidad dada de solvente (agua en este caso) a una temperatura específica.
* saturación: Una solución está saturada cuando contiene la cantidad máxima de soluto a una temperatura dada. Cualquier soluto adicional no se disolverá y comenzará a cristalizar.
Encontrar el punto de saturación
1. Curva de solubilidad: Deberá consultar una curva de solubilidad para el nitrato de potasio. Esta curva muestra la relación entre la temperatura y la cantidad de KNO₃ que puede disolverse en 100 g de agua.
2. Localice el punto: Encuentre el punto en la curva que corresponde a 30 g de Kno₃ disuelto en 100 g de agua.
3. Lea la temperatura: La temperatura en ese punto es la temperatura a la que la solución se sature.
Consideraciones importantes
* enfriamiento: Cuando enfría una solución saturada, la solubilidad del soluto disminuye. Esto significa que menos KNO₃ puede permanecer disuelto a la temperatura más baja, y los cristales comenzarán a formarse.
* Supersaturación: Es posible crear una solución sobresaturada donde tenga más soluto disuelto de lo que la solubilidad lo permite. Esto es inestable y los cristales se formarán fácilmente si introduce un cristal de "semilla" o incluso una perturbación.
Ejemplo
Supongamos que la curva de solubilidad muestra que a 20 ° C, 30 g de KNO₃ pueden disolverse en 100 g de agua. Esto significa:
* A 20 ° C, su solución está saturada.
* Si se enfría la solución por debajo de 20 ° C, la solubilidad disminuye y los cristales comenzarán a formarse.
Para obtener una respuesta precisa, deberá encontrar la curva de solubilidad para el nitrato de potasio.
