* Equilibrio describe un estado donde las tasas de los procesos de avance y reverso son iguales. En un sistema cerrado, esto significa que la concentración de reactivos y productos permanece constante con el tiempo.
* Evaporation es un unidireccional proceso. Las moléculas de agua escapan de la fase líquida a la fase gaseosa debido a la energía cinética de las moléculas.
Así es como se relaciona con el equilibrio:
* Sistema abierto: En un sistema abierto (como una taza), el vapor de agua producido por evaporación se escapa al aire circundante. Esto significa que la concentración de vapor de agua en el aire por encima de la copa nunca alcanza un punto en el que equilibra la tasa de evaporación, evitando que el sistema alcance el equilibrio.
* Sistema cerrado: En un recipiente completamente sellado (un sistema cerrado), el proceso de evaporación eventualmente se reduciría a medida que el aire sobre el líquido se sature con vapor de agua. Esto podría conducir a un equilibrio dinámico donde la tasa de evaporación es igual a la tasa de condensación. Sin embargo, incluso en este escenario, la cantidad total de agua en el sistema disminuiría con el tiempo a medida que algunas moléculas de agua escapen de la fase líquida.
En resumen: La evaporación es un proceso que conduce a una pérdida neta de agua de la copa, a pesar de que puede disminuir a medida que el aire se sature. No representa un verdadero estado de equilibrio.
