He aquí por qué:
* electrones de valencia: Estos son los electrones en la cubierta más externa de un átomo, involucrados en la unión química.
* Regla de octeto: Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para lograr una configuración estable con ocho electrones de valencia, que se asemejan a la configuración de gas noble. Esta estabilidad se debe a la capa más externa llena, lo que los hace menos reactivos.
Ejemplo:
Considere la formación de una molécula de cloruro de sodio (NaCl):
* Sodio (NA) tiene un electrón de valencia.
* El cloro (CL) tiene siete electrones de valencia.
Cuando el sodio pierde su electrón de valencia, se convierte en un ion cargado positivamente (Na+). El cloro gana este electrón, convirtiéndose en un ion cargado negativamente (Cl-). Ambos iones ahora tienen ocho electrones de valencia, que satisfacen la regla del octeto. La atracción electrostática entre estos iones cargados opuestos forma el enlace iónico en NaCl.
Recuerde que la regla del octeto es una generalización, y hay excepciones, particularmente para elementos en el segundo período (como el hidrógeno y el litio).
