* Sin fuerza impulsora: No existe una fuerte fuerza impulsora para que ocurra una reacción entre estas dos especies. Ambos ya están en una forma relativamente estable.
* iones similares: Ambos compuestos contienen el ion de carbonato (Co₃²⁻), que es un ion poliatómico común. Esto significa que ya comparten el mismo componente básico.
* Equilibrio: Si se produce alguna reacción, sería una reacción de equilibrio muy limitada, donde los productos serían muy similares a los reactivos.
Sin embargo:
Si bien puede que no haya una reacción directa, es importante tener en cuenta que:
* en solución: Si tuviera que disolver tanto el carbonato de hidrógeno de sodio como una sal de carbonato (como carbonato de sodio, na₂co₃) en el agua, tendría una solución que contiene iones de bicarbonato (HCO₃⁻) e iones de carbonato (CO₃²⁻). Estos dos iones pueden existir en equilibrio, con algunos de los iones de bicarbonato que se convierten en iones de carbonato y viceversa:
* HCO₃⁻ (AQ) ⇌ H⁺ (AQ) + CO₃²⁻ (AQ)
* Este equilibrio puede verse influenciado por el pH.
* -base ácida: En un ambiente ácido fuerte, el carbonato de hidrógeno de sodio reaccionará con el ácido (H⁺) para formar dióxido de carbono (CO₂), agua (H₂O) e iones de sodio (NA⁺):
* Nahco₃ (s) + h⁺ (aq) → co₂ (g) + h₂o (l) + na⁺ (aq)
En conclusión, el carbonato y el carbonato de hidrógeno de sodio no reaccionarán entre sí directamente. Pueden existir en equilibrio en solución, y ambos pueden reaccionar por separado con los ácidos.
