La afirmación de que el tamaño de un ion es mayor que su átomo principal es no siempre es cierto . Depende de si el ion es un catión (cargado positivamente) o un anion (cargado negativamente). He aquí por qué:

1. Cationes:

* Más pequeño que el átomo principal: Cuando un átomo pierde electrones para convertirse en un catión, pierde una cubierta de electrones o reduce el tamaño de su cubierta más externa. Esto se debe a que el número de protones en el núcleo sigue siendo el mismo, mientras que el número de electrones disminuye. La atracción más fuerte entre los protones y los electrones restantes los acerca al núcleo, lo que resulta en un radio iónico más pequeño.

2. Aniones:

* más grande que el átomo principal: Cuando un átomo gana electrones para convertirse en anión, agrega electrones a su cubierta más externa. Esto aumenta la repulsión de electrones-electrones dentro de la cubierta, lo que hace que la carcasa se expandiera. El aumento de la repulsión supera la mayor atracción entre el núcleo y los electrones adicionales, lo que resulta en un radio iónico más grande.

En resumen:

* Los cationes son más pequeños que sus átomos matrices.

* Los aniones son más grandes que sus átomos matrices.

Ejemplo:

* átomo de sodio (na) tiene un radio de 186 pm.

* ion de sodio (Na+) tiene un radio de 102 pm, más pequeño que el átomo.

* cloro (cl) átomo tiene un radio de 99 pm.

* ion cloruro (Cl-) tiene un radio de 181 pm, más grande que el átomo.