1. Dibuja la estructura de Lewis
* Conde Valence Electrones: H (1), Cl (7), O (6) x 3 =26 electrones de valencia
* Atom central: CL es el átomo menos electronegativo y será el átomo central.
* Conecte átomos: Conecte CL a cada átomo de O y un átomo de O al átomo H.
* octetos completos: Coloque los electrones restantes alrededor de los átomos O para completar sus octetos. El átomo de CL también tendrá un octeto completo.
La estructura de Lewis se ve así:
`` `` ``
O
/ \
H - O - Cl - O
\
O
`` `` ``
2. Determine la geometría del par de electrones
* Cuenta grupos de electrones: CL tiene 4 grupos de electrones (3 enlaces únicos y 1 doble enlace)
* Geometría del par de electrones: 4 grupos de electrones dan como resultado una geometría de pares de electrones tetraédricos.
3. Determine la geometría molecular
* Considere pares solitarios: CL tiene un par solitario.
* Geometría molecular: El par solitario repele los pares de unión, empujándolos más cerca. Esto da como resultado una piramidal trigonal Geometría molecular.
Por lo tanto, la geometría molecular de HCLO3 es trigonal piramidal.
