He aquí por qué:
* conchas exteriores llenas: Los átomos de gas nobles tienen una cubierta externa completa de electrones. Esta cubierta exterior completa los hace muy estables y reacios a ganar o perder electrones.
* Energía de alta ionización: Se necesita mucha energía para eliminar un electrón de un átomo de gas noble debido a su configuración estable de electrones.
* Fuerzas interatómicas débiles: La falta de fuertes fuerzas atractivas entre los átomos de gas nobles los hace existir como gases monatómicos, lo que significa que son átomos individuales en lugar de moléculas.
Contexto histórico:
* El término "noble" se refiere a su falta de voluntad para reaccionar, lo que sugiere que están "arriba" la necesidad de unirse con otros elementos.
* Inicialmente se les llamó "gases inertes" porque los científicos creían que no podían formar ningún compuesto. Sin embargo, esto se demostró incorrecto cuando se descubrieron compuestos de Xenon y Krypton.
En resumen:
Los 18 elementos grupales, con sus capas de electrones exteriores llenas, son excepcionalmente estables y no reactivos, lo que lleva a su designación como "gases nobles".
