Aquí hay algunos ejemplos de moléculas que contienen enlaces covalentes no polares:
* h₂ (gas de hidrógeno): Dos átomos de hidrógeno comparten su único electrón cada uno, lo que resulta en un enlace covalente no polar.
* o₂ (gas oxígeno): Dos átomos de oxígeno comparten dos pares de electrones, lo que resulta en un enlace covalente no polar.
* n₂ (gas nitrógeno): Dos átomos de nitrógeno comparten tres pares de electrones, lo que resulta en un enlace covalente no polar.
* cl₂ (gas de cloro): Dos átomos de cloro comparten un par de electrones, lo que resulta en un enlace covalente no polar.
* Br₂ (Bromine Liquid): Dos átomos de bromo comparten un par de electrones, lo que resulta en un enlace covalente no polar.
* i₂ (yodine sólido): Dos átomos de yodo comparten un par de electrones, lo que resulta en un enlace covalente no polar.
nota: Si bien los ejemplos anteriores son todas las moléculas diatómicas (moléculas hechas de dos átomos), las moléculas más grandes también pueden contener enlaces covalentes no polares si los átomos involucrados son el mismo elemento y los electrones se comparten por igual.
