1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P³

Aquí le mostramos cómo entenderlo:

* 1S²: El primer nivel de energía (n =1) tiene una subshell (s) con 2 electrones.

* 2S²: El segundo nivel de energía (n =2) tiene una subshell (s) con 2 electrones.

* 2p⁶: El segundo nivel de energía (n =2) tiene una subshell (P) con 6 electrones.

* 3S²: El tercer nivel de energía (n =3) tiene una subshell (s) con 2 electrones.

* 3p³: El tercer nivel de energía (n =3) tiene una subshell (P) con 3 electrones.

Explicación:

* El fósforo tiene un número atómico de 15, lo que significa que tiene 15 protones y 15 electrones.

* Llenamos los orbitales en orden de aumentar los niveles de energía, siguiendo el principio de Aufbau.

* La subshell S puede contener hasta 2 electrones, y la subshell P puede contener hasta 6 electrones.

* La subshell 3p solo tiene 3 electrones en fósforo, dejando 3 espacios vacíos. Es por eso que el fósforo es altamente reactivo y tiende a ganar 3 electrones para lograr un octeto estable.