electrones de valencia y enlace
* Definición: Los electrones de valencia son los electrones en el nivel de energía más externo de un átomo. Estos son los electrones que están involucrados en la unión química.
* El objetivo: Los átomos se esfuerzan por lograr una configuración de electrones estable, que generalmente se asemeja a un gas noble (carcasa externa completa).
Tipos de unión
* unión iónica:
* Un átomo pierde electrones de valencia (convirtiéndose en un ion ion cargado positivamente).
* Otro átomo gana estos electrones de valencia (convirtiéndose en un ion cargado negativamente - Anión).
* La atracción electrostática entre los iones cargados opuestos mantiene unido el compuesto.
* Ejemplo: NaCl (cloruro de sodio):el sodio (NA) pierde un electrón, convirtiéndose en Na⁺. El cloro (CL) gana ese electrón, convirtiéndose en cl⁻. El compuesto iónico resultante se mantiene unido por la atracción entre Na⁺ y Cl⁻.
* enlace covalente:
* Los átomos comparten electrones de valencia para lograr una configuración estable.
* Los electrones compartidos se sienten atraídos por los núcleos de ambos átomos, formando un enlace fuerte.
* Ejemplo: H₂O (agua):cada átomo de hidrógeno (H) comparte un electrón con el átomo de oxígeno (O), y el átomo de oxígeno comparte un electrón con cada átomo de hidrógeno. Esto da como resultado una molécula estable con electrones compartidos.
* unión metálica:
* Los electrones de valencia están delocalizados, lo que significa que pueden moverse libremente a lo largo de la red de metal.
* Esto crea un "mar" de electrones, que mantiene juntos los iones metálicos.
* Esto contribuye a las propiedades de los metales como la conductividad y la maleabilidad.
en resumen
Cuando se forman nuevos compuestos, los electrones de valencia se transfieren (enlace iónico) o comparten (enlace covalente) para crear una disposición más estable de electrones para todos los átomos participantes. Esta estabilidad es la fuerza impulsora detrás de la formación de enlaces químicos.
