Qué determina la reactividad:
* electrones de valencia: Los jugadores clave en las reacciones químicas son los electrones de valencia , que son los electrones en la cubierta más externa de un átomo. Estos electrones son los que tienen más probabilidades de estar involucrados en la formación de enlaces con otros átomos.
* Regla de octeto: Los átomos tienden a ser más estables cuando tienen una cubierta externa completa de electrones (generalmente 8, de ahí la "regla de octeto"). Esta configuración estable es como tener un "cubo" completo de electrones.
* electro negatividad: Los átomos con una electronegatividad más alta tienen una atracción más fuerte para los electrones. Esta diferencia en la electronegatividad puede influir en el tipo de enlace formado (iónico, covalente o metálico).
Cómo funciona:
* metales: Los metales tienden a perder sus electrones de valencia para lograr una configuración estable. Esto crea iones cargados positivamente.
* Non Metals: Los no metales tienden a ganar electrones para lograr una configuración estable. Esto crea iones cargados negativamente.
* enlaces iónicos: Cuando un metal pierde un electrón y un no metal lo gana, forman un enlace iónico. Las cargas opuestas se atraen entre sí, manteniendo los átomos unidos.
* enlaces covalentes: Cuando dos no metales comparten electrones, forman un enlace covalente. Este intercambio ayuda a ambos átomos a lograr una configuración estable.
Ejemplo:
* sodio (na): El sodio tiene 1 electrón de valencia. Quiere perder ese electrón para tener una carcasa externa completa. Esto lo hace reactivo y probablemente forme enlaces iónicos.
* cloro (cl): El cloro tiene 7 electrones de valencia. Quiere ganar un electrón para tener una carcasa externa completa. Esto lo hace reactivo y probablemente forme enlaces iónicos.
Entonces, la primera y la segunda conchas importan, pero solo porque pueden contener electrones de valencia. Son los electrones de valencia y su tendencia a ganar, perder o compartir las reacciones químicas.
