* Número creciente de capas de electrones: A medida que avanza por la tabla periódica, cada metal alcalino tiene una carcasa de electrones más que la que está encima de ella. Estas conchas se encuentran más lejos del núcleo, lo que conduce a un radio atómico más grande.
* Efecto de blindaje: Las cubiertas de electrones internos protegen el electrón de valencia exterior de la fuerza atractiva completa del núcleo. A medida que aumenta el número de conchas de electrones, el efecto de blindaje se vuelve más fuerte, lo que hace que el electrón exterior sea menos unido y más lejos del núcleo.
* Carga nuclear efectiva débil: Los metales alcalinos tienen solo un electrón de valencia, lo que significa que la carga nuclear efectiva (la carga positiva neta experimentada por el electrón de valencia) es relativamente débil. Esto permite que el electrón de valencia esté más lejos del núcleo, contribuyendo a un radio atómico más grande.
Aquí hay una tendencia general:
* litio (li): 167 pm
* sodio (na): 186 pm
* potasio (k): 231 pm
* Rubidium (RB): 247 pm
* cesio (CS): 265 pm
* Francium (FR): 270 pm (estimado)
Nota importante: Los radios atómicos se pueden medir de diferentes maneras, lo que lleva a valores ligeramente diferentes. Los valores proporcionados anteriormente son aproximados y pueden variar según el método utilizado.
