1. Comprender la química
* NAF es la sal de un ácido débil (HF) y una base fuerte (NaOH).
* Cuando NAF se disuelve en agua, se disocia completamente en iones Na+ y F.
* El f-ion es la base conjugada del ácido HF débil, y se someterá a hidrólisis (reacción con agua) para producir ohas, haciendo que la solución sea básica.
2. Configure el equilibrio de hidrólisis
La reacción de hidrólisis para F es:
F- (AQ) + H2O (L) ⇌ HF (AQ) + OH- (AQ)
3. Use la expresión de KB
Necesitamos encontrar el KB (constante de disociación base) para el ion fluoruro. Podemos calcularlo usando la KW (constante de producto iónico de agua) y KA (constante de disociación ácida) para HF:
* Kw =ka * kb
* KB =KW / KA
El KA para HF es de 6.8 x 10^-4. KW es 1.0 x 10^-14.
* Kb =(1.0 x 10^-14) / (6.8 x 10^-4) =1.47 x 10^-11
4. Configure una mesa de hielo
| | F- | HF | Oh- |
| ----- | --------- | ---------- | ----------- |
| I | 0.89 m | 0 | 0 |
| C | -x | +x | +x |
| E | 0.89-x | x | x |
5. Resuelve para x (la concentración de hidróxido)
Kb =[hf] [oh-] / [f-]
1.47 x 10^-11 =x * x / (0.89 - x)
Dado que KB es muy pequeño, podemos suponer que X es insignificante en comparación con 0.89:
1.47 x 10^-11 ≈ x^2 / 0.89
x^2 ≈ 1.31 x 10^-11
x ≈ 3.62 x 10^-6 m (Esta es la concentración de OH-)
6. Calcule POH y PH
* poh =-log [oh-] =-log (3.62 x 10^-6) ≈ 5.44
* ph + poh =14
* Ph =14 - Poh ≈ 8.56
Por lo tanto, el pH de una solución NAF de 0.89 M es de aproximadamente 8.56.
