He aquí por qué:
* isótopos: Los átomos del mismo elemento pueden tener diferentes números de neutrones. Estas variaciones se llaman isótopos. Por ejemplo, el carbono tiene dos isótopos comunes:carbono-12 (6 protones, 6 neutrones) y carbono-14 (6 protones, 8 neutrones).
* Masa de isótopos: Cada isótopo tiene una masa atómica ligeramente diferente debido al diferente número de neutrones.
* Abundancia: Los isótopos de un elemento ocurren en la naturaleza con abundancia variable.
* Promedio ponderado: La masa atómica enumerada en la tabla periódica se calcula tomando el promedio de las masas de todos los isótopos de ese elemento, ponderado por su relativa abundancia.
Ejemplo:
* Carbon-12 tiene una masa de 12 unidades de masa atómica (AMU) y es de aproximadamente 98.9% abundante.
* Carbon-14 tiene una masa de 14 amu y es de aproximadamente 1.1% abundante.
La masa atómica promedio ponderada de carbono se calcula como:
(0.989 * 12 amu) + (0.011 * 14 amu) ≈ 12.01 amu
Esto explica por qué la masa atómica de carbono no es un número entero, sino más bien 12.01 amu.
En resumen: Los números de masa atómica en la tabla periódica reflejan la masa promedio de los diferentes isótopos de un elemento, teniendo en cuenta sus abundancias relativas. Es por eso que no son números enteros.
