Comprender los conceptos

* Depresión del punto de congelación: El punto de congelación de un solvente se reduce cuando un soluto se disuelve en él. Esta es una propiedad coligatoria, lo que significa que depende de la concentración de partículas de soluto, no de su identidad.

* Van't Hoff Factor (i): Este factor explica el número de iones que un soluto se disocia cuando se disuelve en un solvente. El cloruro de aluminio (ALCL₃) se disocia en cuatro iones:un ion de aluminio (Al³⁺) y tres iones de cloruro (CL⁻). Entonces, su factor Van't Hoff (i) es 4.

* Ecuación de depresión del punto de congelación: ΔT _F =i * k _f * M

* ΔT _F es el cambio en el punto de congelación

* Yo es el factor Van't Hoff

* K _F es la depresión del punto de congelación del solvente (para agua, k _f =1.86 ° C/m)

* M es la molalidad de la solución (moles de soluto por kilogramo de solvente)

Cálculos

1. molalidad (m):

* Tiene 1 mol de AlCl₃ disuelto en 1000 g (1 kg) de agua.

* Por lo tanto, molalidad (m) =1 mol / 1 kg =1 mol / kg

2. Cambio de punto de congelación (ΔT _F ):

* ΔT _F =i * k _f * M

* ΔT _F =4 * 1.86 ° C/m * 1 mol/kg

* ΔT _F =7.44 ° C

Conclusión

El punto de congelación de la solución disminuirá en 7.44 ° C en comparación con el punto de congelación del agua pura (0 ° C). Esto significa que la solución se congelará a aproximadamente -7.44 ° C.