* Fuerza de enlace: Los hidrocarburos saturados tienen enlaces únicos, que son más fuertes que los enlaces dobles o triples que se encuentran en hidrocarburos insaturados. Este aumento de la fuerza de enlace contribuye a una mayor estabilidad.
* Alivio de cepas: Los enlaces dobles y triples introducen cierta tensión en la molécula debido a la geometría de los enlaces. Esta cepa se alivia cuando el enlace doble o triple se rompe y se reemplaza con enlaces únicos en una reacción de adición.
* calor de hidrogenación: El calor de hidrogenación (la cantidad de calor liberada cuando un mol de un compuesto insaturado se hidrogenado para formar un compuesto saturado) es una medida directa de la estabilidad relativa de las moléculas. Un calor más negativo de hidrogenación indica un producto saturado más estable.
* Reactividad: Los hidrocarburos saturados son generalmente menos reactivos que los hidrocarburos insaturados. Esta menor reactividad es un signo de su mayor estabilidad.
Ejemplo:
Considere la reacción de adición de eteno (C 2 H 4 ) con hidrógeno (h 2 ) para formar etano (c 2 H 6 )
`` `` ``
CH 2 =CH
`` `` ``
El etano es más estable que el eteno porque solo tiene enlaces individuales y no se asocia con el doble enlace.
Excepciones:
Si bien generalmente es cierto, hay algunas excepciones a esta regla. En algunos casos, el producto de adición podría ser menos estable debido al obstáculo estérico u otros factores.
En general, las reacciones de adición de los hidrocarburos insaturados generalmente conducen a productos saturados más estables debido a una mayor resistencia al enlace, alivio de la tensión y una menor reactividad.
