* Sulfato de magnesio hidratado: El sulfato de magnesio típicamente existe como hidrato, lo que significa que tiene moléculas de agua unidas a su estructura cristalina. Esto a menudo se representa como MgSO₄ · XH₂O, donde "X" representa el número de moléculas de agua por unidad de fórmula.
* deshidratación: Cuando se calientan, las moléculas de agua en el sulfato de magnesio hidratado se conducen como vapor de agua. Este proceso se llama deshidratación .
* sulfato de magnesio anhidro: Después de eliminar el agua, el sólido restante es sulfato de magnesio anhidro (MGSO₄). Dado que el sulfato de magnesio anhidro tiene un peso molecular más bajo que la forma hidratada, puede parecer que la masa ha disminuido. Sin embargo, el vapor de agua liberado simplemente se pierde en la atmósfera, por lo que la masa total permanece constante.
En resumen:
* El aparente La disminución de la masa se debe a la pérdida de moléculas de agua durante la deshidratación.
* El real La masa permanece constante; El vapor de agua simplemente se escapa al medio ambiente.
Nota importante: Si el calentamiento continúa a temperaturas muy altas, el sulfato de magnesio anhidro podría descomponerse aún más, lo que potencialmente conduce a una disminución en la masa. Sin embargo, este es un proceso separado que ocurre a temperaturas mucho más altas que la deshidratación típica.
