1. Ecuación química equilibrada:

La reacción que está describiendo es la combustión de un compuesto que contiene carbono (como un hidrocarburo) para producir dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O). Dado que solo nos importa el dióxido de oxígeno y carbono, podemos simplificar la ecuación:

C + O2 → CO2

2. Relaciones molares:

La ecuación equilibrada muestra que 1 mol de O2 produce 1 mol de CO2.

3. Masa molar:

* La masa molar de O2 es de 32 g/mol (16 g/mol para cada átomo de oxígeno).

* La masa molar de CO2 es de 44 g/mol (12 g/mol para carbono y 32 g/mol para oxígeno).

4. Cálculo:

* Paso 1: Calcule los moles de O2:

Munas de O2 =masa de O2 / masa molar de O2 =8.0 g / 32 g / mol =0.25 mol

* Paso 2: Dado que la relación molar de O2 a CO2 es 1:1, tiene 0.25 mol de CO2 producido.

* Paso 3: Calcule la masa de CO2:

Masa de CO2 =moles de CO2 * masa molar de CO2 =0.25 mol * 44 g/mol =11 g

Respuesta: Se usan 11 gramos de CO2 cuando se producen 8.0 gramos de O2.