La reacción que ocurre cuando se agrega una solución acuosa de Bacl₂ a Na₂so₄ es una reacción de doble desplazamiento Eso da como resultado la formación de A Precipitate .

Aquí está el desglose:

* Reactantes:

* Cloruro de bario (BACL₂):un compuesto iónico soluble.

* Sulfato de sodio (Na₂so₄):un compuesto iónico soluble.

* Productos:

* Sulfato de bario (baso₄):un compuesto iónico insoluble (precipitado).

* Cloruro de sodio (NaCl):un compuesto iónico soluble.

* Ecuación de reacción:

Bacl₂ (aq) + na₂so₄ (aq) → baso₄ (s) + 2nacl (aq)

Explicación:

Cuando las soluciones se mezclan, los iones de bario (Ba²⁺) de iones bacl₂ y sulfato (SO₄²⁻) de Na₂so₄ se combinan para formar sulfato de bario (baso₄), que es insoluble en agua. Esto significa que BASO₄ precipitará de la solución como un sólido blanco.

Los iones restantes, sodio (Na⁺) y cloruro (Cl⁻), permanecen disueltos en la solución como cloruro de sodio (NaCl).

Observaciones clave:

* La formación de un precipitado blanco (baso₄) es una clara indicación de esta reacción.

* La solución también puede parecer turbia a medida que se forma el precipitado.

Esta reacción es un ejemplo clásico de una reacción de precipitación, donde dos compuestos iónicos solubles reaccionan para formar un compuesto iónico insoluble.