¿Qué es la sublimación?
La sublimación es una transición de fase en la que un sólido se transforma directamente en un gas sin pasar por la fase líquida. Esto ocurre cuando la presión de vapor del sólido excede la presión atmosférica circundante.
sólidos que subliman:
* sólidos moleculares: Estos sólidos se mantienen unidos por fuerzas intermoleculares débiles (como las fuerzas de van der Waals o los enlaces de hidrógeno). Cuanto más débiles son las fuerzas, más fácil es que las moléculas escapen a la fase gaseosa.
* Ejemplos:
* hielo seco (CO2 sólido): Ejemplo muy común. El hielo seco se sublima fácilmente a temperatura ambiente.
* naftaleno (bolas de polilla): Estos se evaporan con el tiempo, sin dejar residuos.
* yodo: Tiene un vapor morado distintivo cuando se calienta.
* alcanfor: Utilizado en medicamentos tradicionales y tiene un aroma distinto.
* Sólidos de red covalentes: Si bien estos son generalmente muy fuertes, existen algunas excepciones.
* Ejemplos:
* arsénico: Sublimes a altas temperaturas.
* fósforo rojo: Sublimes bajo ciertas condiciones.
Factores que afectan la sublimación:
* Temperatura: Las temperaturas más altas aumentan la tasa de sublimación.
* Presión: Las presiones más bajas favorecen la sublimación.
* Área de superficie: Una superficie más grande permite que escapen más moléculas.
Notas importantes:
* No todos los sólidos subliman: Muchos sólidos se derriten antes de que puedan sublimar.
* La sublimación es reversible: La fase gaseosa puede condensarse en un sólido (deposición).
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