* Principio de equilibrio y le Chatelier: El hidróxido de magnesio es un compuesto ligeramente soluble, lo que significa que existe en equilibrio con sus iones en solución:
Mg (OH) ₂ (s) ⇌ mg²⁺ (aq) + 2oh⁻ (aq)
* papel de cloruro de amonio: El cloruro de amonio es un electrolito fuerte que se disocia completamente en solución:
Nh₄cl (aq) → nh₄⁺ (aq) + cl⁻ (aq)
Los iones de amonio (NH₄⁺) reaccionan con los iones de hidróxido (OH⁻) del equilibrio de hidróxido de magnesio:
NH₄⁺ (AQ) + OH⁻ (AQ) ⇌ NH₃ (AQ) + H₂O (L)
Esta reacción elimina los iones de hidróxido De la solución, cambiando el equilibrio de la disolución de hidróxido de magnesio a la derecha , favoreciendo la disolución de más hidróxido de magnesio.
En resumen:
1. Agregar NH₄Cl aumenta la concentración de iones NH₄⁺.
2. Estos iones reaccionan con iones Oh⁻ del equilibrio de hidróxido de magnesio.
3. Esta reacción elimina los iones oh⁻, lo que hace que el equilibrio cambie hacia la derecha, favoreciendo la disolución de más mg (OH) ₂.
Resultado: El efecto general es que más hidróxido de magnesio se disuelve en presencia de cloruro de amonio.
