1. Convertir unidades:

* Temperatura (t): Convertir Celsius a Kelvin:33 ° C + 273.15 =306.15 K

* presión (p): Convertir KPA a atmósferas (ATM):199 kPa * (1 atm / 101.325 kPa) =1.96 ATM

2. Use la ley de gas ideal:

La ley de gas ideal es:PV =NRT

Dónde:

* P =presión (en ATM)

* V =volumen (en litros)

* n =número de lunares

* R =constante de gas ideal (0.0821 l⋅atm/mol⋅k)

* T =temperatura (en Kelvin)

3. Resolver para 'N' (número de lunares):

Reorganizar la ley de gas ideal para resolver 'n':

n =PV / RT

4. Conecte los valores y calcule:

n =(1.96 atm * 4.67 l) / (0.0821 l .atm / mol⋅k * 306.15 k)

n ≈ 0.364 moles

Por lo tanto, la muestra de 4.67 L de gas contiene aproximadamente 0.364 moles.