polaridad:
* Las moléculas de agua están dobladas, con el átomo de oxígeno ligeramente negativo y los átomos de hidrógeno son ligeramente positivos.
* Esta distribución desigual de la carga crea un momento dipolar, lo que hace que el agua sea una molécula polar.
* Las moléculas polares como el agua se sienten atraídas por otras moléculas o iones polares, lo que les permite disolverse.
enlace de hidrógeno:
* Los átomos de hidrógeno ligeramente positivos en una molécula de agua pueden formar enlaces débiles llamados enlaces de hidrógeno con los átomos de oxígeno ligeramente negativos de otra molécula de agua.
* Esta fuerte fuerza intermolecular ayuda a mantener las moléculas de agua juntas, creando una red cohesiva.
* Cuando se agrega una sustancia polar como la sal (NaCl) al agua, los iones de sodio positivos (Na+) se sienten atraídos por los átomos de oxígeno negativos en el agua, y los iones de cloruro negativos (Cl-) se sienten atraídos por los átomos de hidrógeno positivos en el agua.
* Esta atracción separa los enlaces iónicos que mantienen la sal, permitiendo que los iones se disuelvan en el agua.
En resumen:
* La naturaleza polar del agua le permite interactuar y disolver otras moléculas e iones polares.
* Los fuertes enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua mejoran aún más su capacidad de solvatación.
Esta es la razón por la cual el agua a menudo se conoce como el "solvente universal", ¡aunque no lo disuelve todo!
