1. Transferencia de electrones:
* potasio (k) es un metal en el grupo 1 de la tabla periódica, lo que significa que tiene un electrón de valencia (electrón en su carcasa más externa) que pierde fácilmente para lograr una configuración de electrones estable.
* azufre (s) es un no metal en el grupo 16, lo que significa que tiene seis electrones de valencia y necesita dos más para lograr una configuración estable.
Cuando reaccionan el potasio y el azufre, cada átomo de potasio pierde un electrón, convirtiéndose en un ion cargado positivamente llamado ion de potasio (K⁺). Cada átomo de azufre gana dos electrones, convirtiéndose en un ion cargado negativamente llamado ion de sulfuro (S²⁻).
2. Vinculación iónica:
* Los iones cargados opuestos se atraen entre sí debido a las fuerzas electrostáticas. Esta atracción se llama un enlace iónico .
* Para mantener la neutralidad eléctrica, se necesitan dos iones de potasio (k⁺) para cada ion de sulfuro (s²⁻), lo que resulta en la fórmula k₂s .
3. Formación de sulfuro de potasio (K₂S):
* Los iones de potasio y sulfuro se organizan en una estructura de red de cristal, formando el compuesto iónico sólido sulfuro de potasio (k₂s) .
Resumen de la reacción:
2 k (s) + s (s) → k₂s (s)
Puntos clave:
* Esta reacción es un ejemplo de reacción de síntesis A donde dos o más reactivos se combinan para formar un solo producto.
* La formación de enlaces iónicos da como resultado la formación de un compuesto estable.
* El sulfuro de potasio es un sólido cristalino blanco que es soluble en agua.
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