1. Espacio de partículas:
* sólidos: Las partículas en sólidos están bien empacadas, con muy poco espacio entre ellas.
* Gases: Las partículas en los gases están ampliamente espaciadas, con distancias mucho mayores entre ellas. Esto significa que hay muchos espacios vacíos dentro de un gas.
2. Fuerzas intermoleculares:
* sólidos: Los sólidos tienen fuertes fuerzas intermoleculares que mantienen juntas partículas, creando una estructura rígida.
* Gases: Los gases tienen fuerzas intermoleculares muy débiles, lo que permite que las partículas se muevan libremente e independientemente.
3. Energía cinética:
* sólidos: Las partículas en sólidos tienen baja energía cinética, vibrando en posiciones fijas.
* Gases: Las partículas en los gases tienen alta energía cinética, constantemente moviéndose y chocando entre sí y las paredes de su contenedor.
4. Compresibilidad:
* sólidos: Los sólidos son generalmente incompresibles porque sus partículas están bien llenas.
* Gases: Los gases son altamente compresibles porque los grandes espacios entre partículas les permiten ser apretados más juntos.
Cálculo de densidad:
La densidad se calcula como masa por unidad de volumen:
Densidad =masa / volumen
Dado que los gases tienen masas mucho más bajas por unidad de volumen en comparación con los sólidos, su densidad es significativamente menor.
En resumen:
La baja densidad de gases es el resultado de sus partículas ampliamente espaciadas, fuerzas intermoleculares débiles, alta energía cinética y compresibilidad. Estos factores permiten que los gases ocupen volúmenes mucho más grandes que los sólidos, lo que lleva a una menor densidad.
