1. Ecuación química equilibrada

Primero, necesitamos la ecuación química equilibrada para la reacción de oxígeno con hidrógeno para producir agua:

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

2. Relación topo

De la ecuación equilibrada, vemos que 1 mol de oxígeno (O₂) reacciona para producir 2 moles de agua (H₂O).

3. Cálculo

* Tenemos 4.6 moles de oxígeno.

* Usando la relación topo, podemos calcular los moles de agua producidos:4.6 moles O₂ * (2 moles H₂O / 1 mol o₂) =9.2 moles h₂o

4. Convertir lunares en gramos

* La masa molar de agua (H₂O) es 18.015 g/mol.

* Multiplica los moles de agua por la masa molar para obtener los gramos de agua:9.2 moles h₂o * 18.015 g/mol = 165.738 gramos H₂o

Por lo tanto, se producirán 165.738 gramos de agua si se consumen 4.6 moles de oxígeno.