1. Rompiendo los bonos existentes:
* Reactantes: Los materiales de partida de una reacción química tienen su propio conjunto de enlaces químicos que mantienen sus átomos unidos.
* Entrada de energía: Se requiere energía para romper estos enlaces existentes. Esta energía puede provenir de varias fuentes como calor, luz o electricidad.
2. Reorganización de átomos:
* Energía de colisión y activación: Los reactivos chocan con suficiente energía (energía de activación) para superar la resistencia del enlace y separarse.
* Formación de especies intermedias: Los átomos y fragmentos pueden existir brevemente en estados intermedios inestables durante la reacción.
3. Formando nuevos enlaces:
* Atracción: Los átomos y fragmentos de los enlaces rotos se reorganizan, formando nuevas atracciones (enlaces) en función de su electronegatividad y otros factores.
* Formación del producto: Esto da como resultado la formación de moléculas nuevas y más estables llamadas productos.
Conceptos clave:
* Conservación de energía: Las reacciones químicas obedecen la ley de conservación de la energía. La energía total del sistema (incluidos los reactivos y los productos) permanece constante.
* Exotérmico vs. Endotérmico: Las reacciones pueden liberar energía (exotérmica, como el combustible en quemado) o requerir entrada de energía (endotérmica, como la fotosíntesis).
Ejemplo:
Considere la reacción entre sodio (Na) y cloro (CL) para formar cloruro de sodio (NaCl):
* Reactantes: NA tiene un solo electrón exterior, CL tiene 7.
* Rompeing: El vínculo que mantiene los átomos de cloro se rompe.
* reordenamiento: El átomo de sodio pierde su electrón externo para convertirse en un ion cargado positivamente (Na+). El átomo de cloro gana el electrón para convertirse en un ion cargado negativamente (Cl-).
* NUEVA Formación de enlaces: Las cargas opuestas de los iones atraen, formando un enlace iónico para crear el NaCl compuesto estable (sal de tabla).
En resumen, las reacciones químicas implican la ruptura de los enlaces existentes entre los átomos en los reactivos y la formación de nuevos enlaces para crear diferentes compuestos (productos). .
