1. Identificar los reactivos y productos:
* Reactantes: 3Zn (OH) ₂ y 2H₃PO₄
* Productos: Zn₃ (po₄) ₂ y h₂o
2. Cuente los átomos en cada lado:
| Elemento | Reactivos | Productos |
| --- | --- | --- |
| Zn | 3 | 3 |
| O | 8 | 10 |
| H | 12 | 2 |
| P | 2 | 2 |
3. Equilibrar la ecuación:
* Balance Zinc (Zn): El Zn ya está equilibrado.
* Balance de fósforo (P): La P ya está equilibrada.
* Balance de oxígeno (O): Hay 8 átomos O en el lado reactivo y 10 en el lado del producto. Necesitamos agregar 2 átomos de O más al lado del reactivo. Podemos hacer esto agregando un coeficiente de 4 frente a H₂O en el lado del producto. Esto nos dará un total de 10 átomos de O en ambos lados.
* Balance de hidrógeno (H): Ahora tenemos 12 h átomos en el lado reactivo y 8 en el lado del producto. Para equilibrar esto, necesitamos agregar un coeficiente de 6 frente a H₂O en el lado del producto.
4. La ecuación equilibrada:
3Zn (OH) ₂ + 2H₃po₄ → Zn₃ (Po₄) ₂ + 6H₂O
Verificación:
| Elemento | Reactivos | Productos |
| --- | --- | --- |
| Zn | 3 | 3 |
| O | 8 + 12 =20 | 8 + 12 =20 |
| H | 12 | 12 |
| P | 2 | 2 |
La ecuación ahora está equilibrada, lo que significa que el número de cada tipo de átomo es el mismo en ambos lados.
