Aquí hay un desglose de las contribuciones clave:
* Robert Boyle (1662): La ley de Boyle establece que el volumen de un gas es inversamente proporcional a su presión a temperatura constante.
* Jacques Alexandre Charles (1787): La ley de Charles establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta a presión constante.
* Joseph Louis Gay-Lussac (1802): La ley de Gay-Lussac afirma que la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta a volumen constante.
* amedeo avogadro (1811): La ley de Avogadro establece que los volúmenes iguales de gases a la misma temperatura y presión contienen un número igual de moléculas.
Si bien estos científicos hicieron contribuciones importantes, fue Emile Clapeyron en 1834 quienes combinaron estas leyes en una sola ecuación, conocida como la ley de gas ideal:
pv =nrt
Dónde:
* P es presión
* V es volumen
* n es el número de lunares de gas
* r es la constante de gas ideal
* t es la temperatura absoluta
Entonces, si bien la ley de gas ideal no fue creada por una persona, fue la culminación del trabajo de varios científicos durante un período de tiempo.
