He aquí por qué:
* Electrones delocalizados: En un enlace metálico, los electrones de valencia no están unidos a ningún átomo específico y son libres de moverse a lo largo de toda la red de cristal. Este "mar" de electrones delocalizados es lo que le da a los metales sus propiedades únicas.
* Conductividad térmica: Cuando se aplica el calor a un metal, los electrones libres absorben la energía y comienzan a moverse más rápidamente. Estos electrones energizados chocan con electrones vecinos, transfiriendo la energía térmica por todo el material. Cuanto más libremente se puedan mover, más eficientemente se puede realizar calor.
* Conductividad eléctrica: Del mismo modo, cuando se aplica un potencial eléctrico a un metal, los electrones delocalizados fluyen libremente a través del material, creando una corriente eléctrica. Cuanto mayor sea la densidad de los electrones libres y más fáciles de mover, mejor será la conductividad eléctrica.
En resumen, la capacidad de los electrones para moverse libremente dentro de la estructura metálica es la razón fundamental de la excelente conductividad térmica y eléctrica de los metales.
