He aquí por qué:
* masa a volumen: El problema le da la masa de un reactivo (bicarbonato de sodio) y solicita el volumen de un producto (gas de dióxido de carbono).
* Stoichiometry: El problema requiere que use la ecuación química equilibrada para la reacción para relacionar la cantidad de reactivos y productos.
Vamos a desglosarlo más:
1. Ecuación química: La reacción del bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio, nahco₃) cuando se calienta es:
2 NAHCO₃ (S) → NA₂CO₃ (S) + H₂O (G) + CO₂ (G)
2. Stoichiometry: La ecuación muestra que 2 moles de Nahco₃ producen 1 mol de CO₂.
3. Mass-to-Moles: Tendrá que convertir la masa dada de Nahco₃ a lunares usando su masa molar.
4. Moles-to-Moles: Use la relación molar de la ecuación equilibrada para encontrar el número de moles de CO₂ producidos.
5. Moles a volumen: Suponiendo que el gas de dióxido de carbono se comporta idealmente, puede usar la ley de gas ideal (PV =NRT) para convertir moles de CO₂ a volumen a una temperatura y presión dada (que generalmente se supone que son condiciones estándar).
Por lo tanto, para resolver este problema, deberá realizar estos pasos:
1. Convierta gramos de nahco₃ a lunares.
2. Use la relación molar de la ecuación equilibrada para encontrar moles de CO₂.
3. Use la ley de gas ideal (PV =NRT) para calcular el volumen de CO₂ a una temperatura y presión dada.
