Aquí hay un desglose:
* entalpía (h): La entalpía es una propiedad termodinámica que representa el contenido de energía total de un sistema. Incluye energía interna (por ejemplo, energía cinética de moléculas, energía potencial de enlaces), más el producto de presión y volumen.
* Cambio en la entalpía (ΔH): Esta es la diferencia en la entalpía entre los productos y los reactivos de una reacción.
* Reacción exotérmica: ΔH es negativo. Esto significa que los productos tienen una entalpía más baja que los reactivos, lo que indica que la energía se libera a los alrededores (por ejemplo, calor, luz). Ejemplos:combustión, explosión, neutralización.
* Reacción endotérmica: ΔH es positivo. Esto significa que los productos tienen una entalpía más alta que los reactivos, lo que indica que la energía se absorbe de los alrededores. Ejemplos:hielo derretido, fotosíntesis, cocina.
Factores que influyen en ΔH y, por lo tanto, el cambio de energía:
* Rompeing: La ruptura de los enlaces químicos requiere entrada de energía (endotérmica).
* Formación de enlaces: La formación de nuevos enlaces químicos libera energía (exotérmica).
* Fuerza de los enlaces: Los enlaces más fuertes requieren más energía para romper y liberar más energía cuando se forman.
* Fuerzas intermoleculares: Las interacciones entre moléculas también pueden contribuir a los cambios de energía.
En resumen:
* Si la energía liberada durante la formación de enlaces excede la energía requerida para romper los enlaces, la reacción es exotérmica (ΔH <0).
* Si la energía requerida para romper los enlaces excede la energía liberada durante la formación de enlaces, la reacción es endotérmica (ΔH> 0).
