He aquí por qué:
* Diferencia de electronegatividad: La plata (Ag) tiene una electronegatividad de 1.93, mientras que el cloro (CL) tiene una electronegatividad de 3.16. Esta gran diferencia en la electronegatividad (1.23) indica una fuerte tendencia al cloro para atraer electrones de plata.
* Transferencia de electrones: Como resultado de esta diferencia de electronegatividad, la plata pierde un electrón para convertirse en un ion plateado cargado positivamente (Ag+), mientras que el cloro gana un electrón para convertirse en un ion cloruro cargado negativamente (Cl-).
* Atracción electrostática: Los iones cargados opositamente se atraen entre sí electrostáticamente, formando un enlace iónico.
Si bien el enlace es principalmente iónico, existe un pequeño grado de carácter covalente debido a la polarización de la nube de electrones. Esto significa que hay una pequeña cantidad de electrones compartiendo entre los átomos de plata y cloro, lo que se suma a la fuerza de enlace general.
Sin embargo, el carácter iónico es dominante y, por lo tanto, la unión en AG-Cl se considera principalmente iónica.
