Así es como funciona:
* electrólisis: Se pasa una corriente eléctrica a través del agua. Las moléculas de agua se descomponen en sus elementos constituyentes, hidrógeno y oxígeno.
* electrodos: Se colocan dos electrodos en el agua. Un electrodo se carga positivamente (ánodo) y el otro se carga negativamente (cátodo).
* reacción: En el cátodo, las moléculas de agua ganan electrones y se reducen a gas de hidrógeno (H2). En el ánodo, las moléculas de agua pierden electrones y se oxidan a gas oxígeno (O2).
Ecuación química:
2H₂O (L) → 2H₂ (G) + O₂ (G)
Notas importantes:
* La electrólisis requiere una fuente de corriente continua (DC).
* El proceso se lleva a cabo típicamente en una célula electrolítica que contiene un electrolito, como hidróxido de sodio o hidróxido de potasio, para mejorar la conductividad.
* La relación de hidrógeno a oxígeno producida es siempre 2:1.
Aplicaciones de electrólisis de agua:
* Producción de hidrógeno: La electrólisis es un método clave para producir hidrógeno, que puede usarse como combustible limpio.
* Producción de oxígeno: La electrólisis también puede producir oxígeno, que tiene varias aplicaciones industriales.
* Purificación de agua: La electrólisis se puede usar para eliminar las impurezas del agua.
Conclusión:
El agua se puede dividir en hidrógeno y oxígeno a través del proceso de electrólisis. Este es un proceso crucial en diversas aplicaciones, incluida la producción de hidrógeno, la producción de oxígeno y la purificación de agua.
