1. Disolución:
* La sal se disuelve en agua. Esto significa los enlaces iónicos que sostienen los iones de sodio (Na+) y cloruro (Cl-) juntos en la ruptura del cristal de sal.
* Las moléculas de agua rodean los iones, separándolos y hacia la solución. Este proceso se llama hidratación.
2. Formación de una solución electrolítica:
* Los iones disueltos, Na+ y Cl-, se liberan de moverse en el agua.
* Esto hace que la solución sea electrolito , lo que significa que puede realizar electricidad. Esto se debe a que los iones cargados pueden transportar una corriente eléctrica.
3. Cambio en las propiedades:
* La solución ahora tiene un punto de ebullición más alto y un punto de congelación más bajo que el agua pura.
* La densidad de la solución también aumenta en comparación con el agua pura.
4. Sin reacción química:
* Es importante destacar que la mezcla de sal y agua no da como resultado una reacción química . La sal simplemente se disuelve, rompiendo en sus iones constituyentes.
En resumen: La mezcla de sal y agua destilada da como resultado una solución homogénea donde la sal se disuelve, formando una solución electrolítica con propiedades físicas alteradas.
