1. Escriba la ecuación química equilibrada para la combustión de butano:

C₄h₁₀ (g) + 13/2 o₂ (g) → 4 co₂ (g) + 5 h₂o (g)

2. Determine la relación molar entre butano y agua:

De la ecuación equilibrada, vemos que 1 mol de butano (C₄h₁₀) produce 5 moles de agua (H₂O).

3. Calcule los lunares de agua producidos:

Dado que tenemos 5.50 moles de butano, y la relación molde es 1:5, podemos calcular los lunares de agua producidos:

5.50 moles C₄h₁₀ * (5 moles H₂O / 1 Mole C₄h₁₀) = 27.5 moles H₂O

Por lo tanto, se producirán 27.5 moles de vapor de agua cuando reaccionen 5.50 moles de butano.